logo search
Экзаменационные вопросы и ответы на них

27. Гашение извести. Известь-пушенка, известковое тесто

Гашение извести – это смешивание негашеной извести с водой. Ca(OH)2 , гашёная известь или «пушонка») — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

По скорости гашения известь делят на два вида: быстрогасящуюся — со скоростью гашения до 20 мин и медленногасящуюся — со скоростью гашения более 20 мин. Быстрогасящуюся известь можно гасить холодной водой, она гасится полностью, а медленногасящуюся следует гасить горячей водой.

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

CaO + H2O → Ca(OH)2

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.

Свойства:

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде.

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.

Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O,

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2,

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Ca(HCO3)2(t°) → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400 °C:

Ca(OH)2 + CO (t°) → CaCO3 + H2↑

Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:

Ca(OH)2 + Na2SO3→CaSO3↓ + 2NaOH

Применение:

При побелке помещений.

При побелке деревянных заборов и обмазывании стропил - для защиты от гниения и возгорания.

Для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к одной части смеси гидроксида кальция (гашёной извести) с водой добавляют три—четыре части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O. Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит и образование силиката кальция: CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2↑. Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов.

Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4 °C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер.

Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O.

Для производства хлорной извести.

Для производства известковых удобрений.

Каустификация карбоната натрия и калия.

Дубление кож.

Получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.

Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.

Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.

В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

В зависимости от количества воды, взятой для гашения, получают известь-пушонку или известковое тесто. Гидратную известь-пушонку Са(ОН)2 получают в виде очень тонкого порошка, для гашения берут 70—100% воды от веса комовой извести.

При гашении извести в тесто требуется в 2—3 раза больше воды.

Для гашения извести в пушонку на заводах применяют гасильные машины или барабанные гидраторы. При гашении извести в тесто используют известегасильные машины, а на небольших стройках ее гасят в творильных ямах, где выдерживают не менее двух недель.

Хранят молотую негашеную известь и пушонку не больше 15 дней со дня изготовления. При упаковке в герметичную тару срок хранения не ограничивается.

Известковое тесто в яме становится тем лучше, чем больше оно там лежит; только тонкий верхний слой извести приходит в негодность. Зимой важно предохранить известковое тесто в яме от замерзания: находящаяся в тесте вода, замерзая, разрыхляет его; появляются воздушные поры, открывающие доступ внутрь СОг, что ухудшает качество известкового теста